简述金属腐蚀发生的原因(简述金属腐蚀发生的原因至少两种危害及预防措施)

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简述金属腐蚀发生的原因,条件,危害及预防措施

条件:空气(氧气)，水，盐分

危害:浪费金属材料，损失大量金属，浪费金钱，

预防:1.物理方法例如:涂漆，镀瓷等

2.化学方法牺牲阳极的阴极保护法，外加电源的正极保护法

当然，金属保持干燥也是有用的。

影响金属腐蚀的因素？

1．金属的腐蚀
金属腐蚀的本质是金属**失去电子被**的过程，金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与电化学腐蚀。
电化学腐蚀是金属的腐蚀中最普遍、也是最重要的一种类型。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀的最突出例子。在潮湿的空气中，钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜。如果这层水膜呈较强酸性时，H+得电子析出氢气，这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；如果这层水膜呈弱酸性或中性时，能溶解较多氧气，此时O2得电子而析出OH—，这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀，是造成钢铁腐蚀的主要原因。
析氢腐蚀吸氧腐蚀
发生条件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性
正极反应 2H++2e—=H2↑ O2+4e—+2H2O=4OH—
负极反应 Fe—2e—=Fe2+ 2Fe—4e—=2Fe2+
溶液pH升高的极正极正极
其他反应 Fe2+ +OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2．金属防护的几种重要方法
①改变金属内部的组织结构，制成合金。
②在金属表面覆盖保护层。
③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。
3．金属腐蚀快慢的判断方法
①在同一电解质溶液中：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀。
②对同一金属来说，强电解质＞弱电解质＞非电解质。
③活泼性不同的金属，活动性差别越大，腐蚀越快。
④对同一电解质，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。

助焊剂在什么环境下会对元器件腐蚀

助焊剂是一种酸性物质，它的主要功能是清除被焊接的金属材料表面的**物，具有一定的腐蚀性，有时还会引起线路板漏电，工业上有免清洗的。业余条件下采用了要清洗的助焊剂时，可用无水酒精或气油清洗。
业余条件下的电子制作可采用松香作助焊剂，这样不必清洗，但只能焊接铜制品。焊接其他金属材料时可能还会要用到如“焊锡膏”一类的助焊剂，但注意焊后一定要把助焊剂清洗干净。

不锈钢件的电化学腐蚀原因是什么

电化学腐蚀，主要是因为不锈钢件表面的金属比铁活动性差，导致铁作了原电池的负极**的更厉害。

电化学腐蚀就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。例如铁和氧气，因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是负极，遭到腐蚀。特征是在发生氧腐蚀的表面会形成许多直径不等的小鼓包，次层是黑色粉末状溃疡腐蚀坑陷。

金属材料与电解质溶液接触，通过电极反应产生的腐蚀。电化学腐蚀反应是一种**还原反应。在反应中，金属失去电子而被**，其反应过程称为负极反应过程，反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属**物（或金属难溶盐）；介质中的物质从金属表面获得电子而被还原，其反应过程称为正极反应过程。在正极反应过程中，获得电子而被还原的物质习惯上称为去极化剂。
在均匀腐蚀时，金属表面上各处进行负极反应和正极反应的概率没有显著差别，进行两种反应的表面位置不断地随机变动。如果金属表面有某些区域主要进行负极反应，其余表面区域主要进行正极反应，则称前者为负极区，后者为正极区，负极区和正极区组成了腐蚀电池。直接造成金属材料破坏的是负极反应，故常采用外接电源或用导线将被保护金属与另一块电极电位较低的金属相联接，以使腐蚀发生在电位较低的金属上。

现象危害：
由于金属表面与铁垢之间的电位差异，从而引起金属的局部腐蚀，而且这种腐蚀一般是坑蚀，主要发生在水冷壁管有沉积物的下面，热负荷较高的位置。如喷燃器附近，炉管的向火侧等处，所以非常容易造成金属穿孔或超温爆管。尽管铜铁的高价**物对钢铁会产生腐蚀，但腐蚀作用是有限的，但有氧补充时，该腐蚀将会继续进行并加重。
危害性是非常大的，一方面，它会在短期内使停用设备金属表面遭到大面积腐蚀。另一方面，由于停用腐蚀使金属表面产生沉积物及造成金属表面粗糙状态，使机组启动和运行时，给水铁含量增大。不但加剧了炉管内铁垢的形成，也加剧了热力设备运行时的腐蚀。