0.05N高锰酸钾标准溶液的配制与标定方法？(0.02高锰酸钾标准溶液的配制)

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0.05N高锰酸钾标准溶液的配制与标定方法？

配制方法：每配1升0.05N溶液取高锰酸钾1.6克,置于1升烧杯中.加沸水500~800ml溶解后,在暗处放置一周,然后用虹吸管将上部澄清溶液移于茶色瓶中(或用玻璃棉滤过)保存,以备标定. 如使用数量和浓度种类较多时,为减少放置时间和简化手续.每配1升可取高锰酸钾48~50克,按上述要领配成约为1.5N的浓溶液.然后按计算量取此浓溶液用煮沸过的蒸馏水稀释配成需要浓度的溶液(如0.1N取67ml),这样得到的溶液只需放置2~3日即可进行标定.配成的浓溶液又可用为补正稀溶液之用.
标定方法: 1)草酸钠法:精称经110℃烘干2小时,并于干燥器中冷却至室温的保证试剂草酸钠0.1340克(即相当20毫克当量)置于250ml锥形瓶中,加水30ml和硫酸(1:4)10ml溶解,加热至70~80℃,用欲标定的高锰酸钾滴定至溶液呈微玫瑰红色能保持30秒即为终点.同时做空白.
计算： m
C（1/5KMnO4）=----------------
(V1-V2)*0.06700
C---------KMnO4浓度
V1————消耗高锰酸钾溶液量 ml
V2————空白消耗高锰酸钾溶液量 ml
m——草酸钠质量（克）
0.06700——与0.1mol/L高锰酸钾标准溶液相当的以克表示的草酸钠的质量。
2)碘量法:向250ml锥形瓶中加入碘化钾(10%)溶液20ml,硫酸(1:4)10ml,再用滴定管准确量取欲标的高
锰酸钾溶液20ml.然后用0.1N硫代硫酸钠标准溶液滴定,至溶液呈淡黄色时,加入淀粉(0.2%)溶液5ml,再继续滴定至蓝色消失即为终点。

理工学科->化学

解：
在温度压强相同的情况下，同样体积的氮气与氧气质量比为其相对分子质量之比，氮气的相对分子质量是 14.0067×2 = 28.0134 。氧气的相对分子质量是 15.9994×2 = 29.9988 。也就是说，同样体积氮气与氧气质量比为 28.0134 : 29.9988 。

在空气中，氮气与氧气的质量比为 75.47 : 23.20
设氧气体积为 V ，氮气体积是氧气体积的 x 倍。那么氮气体积是 Vx

(V·氮气密度) : (V·氧气密度) = 28.0134 : 29.9988
(Vx·氮气密度) : (V·氧气密度) = 75.47% : 23.20%

二式相除，得到
1/x = (28.0134 ÷ 29.9988) ÷ (75.47% ÷ 23.20%)
算得 x = 3.483(6)
有效数字应该是四位，多留一位以便之后计算。
如果使用整数的相对**质量，x = 3.48538……

设其它气体体积分数 a% ，密度为 ρ 。
氧气体积分数为 (1 - a%)/(x + 1)，则氮气体积分数为 x(1 - a%)/(x + 1) 。这里边 x 是已经求出来的，是系数，a 才是未知数。

所有气体的体积分数分别乘以其密度之和，等于空气的密度。根据条件，可以列出方程组
ρa% + (1 - a%)/(x + 1)ρ氧气 + x(1 - a%)/(x + 1)ρ氮气 = ρ空气
ρa% / ρ空气 = 1.33%

由下边这个方程得到 ρ = 0.0133ρ空气 / a%
于是上边那个方程变成如下形式
1.33ρ空气 + (1 - a%)/(x + 1)ρ氧气 + x(1 - a%)/(x + 1)ρ氮气 = ρ空气
其中ρ空气、ρ氧气、ρ氮气 还有 x 都是已知的了。带入所有已知量，得到 a% = 1.154% ；
如果使用整数的相对**质量，a% = 0.01152984…… ≈ 1.15%

氮气体积分数 x(1 - a%)/(x + 1) = 76.80%
氧气体积分数 (1 - a%)/(x + 1) = 22.05%

如果使用整数相对**质量，氮气体积分数为76.81%，氧气体积分数为22.04%

高锰酸钾的标准溶液怎么配

学习高锰酸钾标准溶液的配制方法； 2.掌握用草酸钠作基准物质标定高锰酸钾溶液浓度的原理和方法。 二、实验原理 普通高锰酸钾试剂常含有少量杂质，不能用直接法配制标准溶液，必须经过标定。标定KMnO4溶液的基准物质有H2C2O4·2H2O、Na2C2O4 、As2O3和纯铁丝等。其中Na2C2O4不含结晶水，容易提纯，没有吸湿性，因此是常用的基准物质。 在热的酸性溶液中，KMnO4和Na2C2O4的反应如下： 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 反应开始较慢，待溶液中产生Mn2+后，由于Mn2+的催化作用，反应愈来愈快。另外，为了加快反应速度，滴定温度不能低于60℃，但也不能太高，若高于90℃容易引起H2C2O4分解： H2C2O4  = H2O + CO2↑ + CO↑ 最后根据基准物质的质量与滴定时所消耗的KMnO4溶液体积，计算出KMnO4溶液的准确浓度。• 三、实验用品 1.仪器 50ml酸式棕色滴定管、500ml烧杯、250ml三角瓶、100ml量筒、3号（或4号）微孔玻璃漏斗、500ml棕色试剂瓶、25ml移液管。 2.药品 Na2C2O4(A·R)固体、KMnO4(A·R)固体、3 mol﹒L-1H2SO4溶液 四、操作步骤 1.0.1 mol﹒L-1（1/5）KMnO4标准溶液的配制 称取约0.8 g KMnO4置于500ml烧杯中，加入250ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使之溶解。然后将配好的溶液加热至微沸并保持1小时，冷却后倒入棕色试剂瓶中，于暗处静置2天后，用微孔玻璃漏斗过滤，滤液贮存于棕色试剂瓶中。 2.0.1 mol﹒L-1（1/5）KMnO4用标准溶液的标定 准确称取0.16～0.20 g分析纯Na2C2O4（预先在110℃下烘干约2小时，然后置于干燥器中冷却备用）置于250ml三角瓶中，加新煮沸过的去离子水50ml使之溶解（或准确移取0.1 mol﹒L-1（1/2） Na2C2O4标准溶液25.00ml）。再加入3 mol﹒L-1H2SO4 20ml，加热至70～80℃，趁热用待标定的KMnO4溶液滴定。

化学实验中高锰酸钾溶液的配制注意事项

因高锰酸钾试剂不纯和它的强**性及它的水溶液稳定性比较差，所以在高锰酸钾标准溶液时一般要采取如下措施：
　1. 配制的高锰酸钾溶液要比需要的浓度大一点；
　2. 如果想要尽快使用，应将配好的溶液煮沸并保持微沸1小时，即使这样，最好也要放置一两天；
　3. 滤掉溶液中的四价锰**物的水合物；
　4. 保存在棕色试剂瓶中；
　5. 现用现标定。

　　溶液煮沸过程中的水分蒸发，可以在煮沸时先多加一些水

1：5000的高锰酸钾溶液怎么配制

1g高锰酸钾加5L水。 高锰酸钾消毒剂 化学品名称是高锰酸钾(KMnO₄)，俗名是灰锰氧、PP粉，Potassium Permanganate是高锰酸钾属于盐的其中一种。 该品用作消毒剂、除臭剂、水质净化剂。高锰酸钾为强**剂，遇有机物即放出新生态氧而且杀灭细菌作用，杀菌力极强，但极易为有机物所减弱，故作用表浅而不持久。可除臭消毒，用于杀菌、消毒，且有收敛作用。0.1%溶液用于清洗溃疡及脓肿，0.025%溶液用于漱口或坐浴，0.01%溶液用于水果等消毒，浸泡5分钟。高锰酸钾在发生**作用的同时，还原生成二**锰，后者与蛋白质结合而形成蛋白盐类复合物，此复合物和高锰离子都具有收敛作用。某些金属离子的分析中也用作**剂。也用它作漂白剂、毒气吸收剂、二**碳精制剂等。 制法 将软锰矿与氢**钾共熔得锰酸钾，再在碱性溶液中电解而制得。也可用氢**钾、二**锰和氯酸钾作用得锰酸钾后，通氯气或二**碳或臭氧于其溶液中而制取。 高锰酸钾制取氧气的化学方程式:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 高锰酸钾是最常见的化学物品，在户外运动中，它也是必不可少的，可说是高锰酸钾真神奇，小剂量解大难题。净化水、做标记，清创、消炎解毒力。摩擦生火三十秒，困在深山不用急。

0.1mol/L的高锰酸钾标准溶液怎么配

答：0.1mol/L的高锰酸钾标准溶液怎么配
【1】计算称量的高锰酸钾的质量m = CVM /1000= 1000X0.1x158/1000 = 15.80 (g)
【2】溶样：将称量的高锰酸钾溶于蒸馏水（稍多于1000毫升）在加热下保持微沸1小时，冷却后用微孔漏斗过滤，滤液贮存在棕色试剂瓶中。贴标签。2-3天后，在过滤后，待标定。
【3】标定：用草酸钠标准溶液标定高锰酸钾标准溶液。计算其准确浓度。

1 %高锰酸钾的浓度怎么配置

2克粉剂高锰酸钾溶于500毫升水里的浓度是2/500*100%=0.4%
溶于200毫升水就刚好浓度为2/200*100%=1%