高中化学:怎么比较熔点的高低？(高中熔沸点高低的判断)

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高中化学:怎么比较熔点的高低？

先看是什么化合物，比如是**晶体还是离子晶体，如果是同类再判断

金属的熔点大小如何判断？是否有规律可循？

当然有规律可寻。一般来说，金属晶体中，金属离子排列越紧密，金属离子的半径越小、离子电荷越高，金属键越强，金属的熔、沸点越高金属晶体：熔、沸点的高低，取决于金属键的强弱。一般来说，金属离子半径越小，自由电子数目越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。

怎么判断物质熔点？

一般判断化合物的熔点高低是根据其化学键的性质来判断的，一般是**晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同，同种金属的熔沸点相同，金属（少数除外）＞分子。同种晶体类型，看作用力强弱：1、**晶体，一般**半径越小，即共价键越强，熔沸点越高，常见的**晶体有金刚石、碳化硅、硅、二**硅和氮化硅等。2、离子晶体，一般离子半径越小，所带电荷数越多，即离子键越强，熔沸点越高。一般含有金属元素和铵根的都是离子晶体。

在学习当中都会听到说一个物体熔点高，一个物体熔点低，熔点是什么东西，熔点高低又是什么？

熔点是指物质由固态转化为液体的温度，跟‘沸点是类似的概念。’当物质在熔点下，温度会保持不变，根据吸热的变化由固转液，放热则是由液转固。熔点的高低就更好理解，就是不同物质的融化温度。不过，不是所有的物质都有固定熔点，例如玻璃的融化温度就是不固定的。一般讨论物质熔点都是指份子排列结构一致的单质和化合物。

高中化学熔点的比较？

一般来说，**晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体（除少数外）>分子晶体。例如：金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、擦、绝等。同类型晶体熔沸点高低的比较：同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：HI>HBr>HF>HC1；沸点：HF>HI>HBr>HCl。③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。例如：正戊烷>异戊烷>新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻>间>对位化合物。