放热反应有活化能吗？(活化能和反应放热的关系)

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放热反应有活化能吗？

放热指的是物质在反应过程中同时放岀热量。活化能指物质在达到反应要求时所需的能量。可见物质在反应的过程中放热，说明该反应所需的能量较低，所以活化能也就低。

逆反应的活化能指的是什么？

逆反应的活化能就是指一个反应要让它反过来发生所需要的能量。它和正活化能没有关系。就是逆反应的活化能。如果是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；如果是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。

吸热反应的活化能总大于放热反应？

活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，反应要发生无论吸热还是放热都必须先要满足活化能条件，和吸热还是放热没有关系。

反应总活化能与分步活化能？

化学反应分步进行时，中间体的活化能不一定小于总反应的活化能。 反应热等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差，则正反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能。 升高温度，正逆反应速率均增大，若反应为吸热反应，则正反应速率大于逆反应速率。

为什么有些反应的活化能很接近？

放热和活化能有什么关系?\r 碰撞理论认为任何一个反应都是经过微粒之间的碰撞完成的.其中一部分分子能量较大,碰撞之后可以反应,这种分子叫做活化分子.另一部分分子能量较小,即使碰撞了也不能反应.把非活化分子变成活化分子所提供的最小能量就叫做活化能.\r 一般来说温度浓度等一定时,活化能越小速率就越快,所以既然H+和OH-的反应活化能低,速率就快了呗.